溶解度的计算公式 m(溶质)/m(溶剂2113)=s(溶解度)/100g(溶剂)。单位是5261克。溶解度有定义就4102是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数,1653溶解度的单位是克。溶解度用s表示:m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大。也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。扩展资料:物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如,糖易溶于水,而油脂不溶于水,就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时,食盐的溶解度是36克,氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时,食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克;也说明在此温度下,食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

为什么说酒越陈越香?谢谢悟空小秘书邀请!对于白酒来说,新酒刚酿出来时喝起来的味道不是很好,它需要一个成熟的过程。所以有“酒以陈者为上,愈睐愈:-陈越香,为什么

化学考题解答 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555mol?kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V,(?E/?T)p=-4.02×10-4 V?K-1。已知E(Zn2+Zn)=-0.7630V,E(AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。(1)写。

关于强电解质(问题很多,给分也很多)弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.强电解质中,例如NaCl,即使定义强电解质为完全电离,电离生成Na+ Cl- ,它们在水中发生碰撞会不会生成NaCl?再说硫酸,虽然硫酸是强电解质,但硫酸一级电离只能是“几乎”完全电离,那么是不是它在水溶液中也存在动态平衡呢?若硫酸存在,那么氯化钠

硫酸钙溶度积的测定 难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、实验目的1、了解极稀溶液浓度的测量方法;2、了解测定难溶盐Ksp的方法;3、巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、实验原理 在一定温度下,一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡,一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数,或简称溶度积,严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积,因为溶液中个离子有牵制的作用,但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小,可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知,若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度,就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法,就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法,包括滴定法(如AgCl溶度积的测定),离子交换法(如CuSO4溶度积的测定),电导法(如AgCl溶度积的测定),离子电极法(如氯化铅溶度积的测定),电极电势法(Ksp与电极电势的关系),即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

固态物质中 活度系数的测定 离子选择性电极分析的原理是什么?

专升本的物理化学都考什么?专升本的物化难吗,重点都考什么?各学校物理化学考查内容大同小异,基本情况如下:一、考试内容(一)气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、。

求物理化学中符号大全,要有解释.(不是物理和化学是物理化学) 物理化学常用符号1.物理量符号名称(拉丁文)AHelmholtz自由能,指数前因子,面积Mr物质的相对摩尔质量avan der Waals参量,相对活度m质量bvan der Waals参量,碰撞参数N系统中的分子数bB物质B的质量摩尔浓度,亦有用mBn物质的量,反应级数B任意物质,溶质P相数(亦有用F),概率因子C热容,独立组分数p压力C库仑Q热量,电量c物质的量浓度,光速q吸附量D介电常数,解离能,扩散系数R标准摩尔气体常量,电组,半径d直径R,R‘独立的化学反应数和其它限制条件数E能量,电动势,电极电势r速率,距离,半径e-电子电荷S熵,物种数FFaraday 常量,力,自由度数T热力学温度f自由度t 时间,摄氏温度GGibbs 函数(自由能),电导u离子电迁移率g重力加速度V体积H焓Vm(B)物质B的摩尔体积h高度,Planck 常量VB物质B的偏摩尔体积I电流强度,离子强度,光强度v物质B的计量系数J焦耳W功j电流密度wB物质B的质量分数K平衡常数xB物质B的摩尔分数kBoltzmann 常量,反应速率系数yB物质B在气相中的摩尔分数LAvogadro 常量Z配位数,碰撞频率l长度,距离z离子价数,电荷数M摩尔质量2.物理量符号名称(希腊文)a热膨胀系数,转化。

北科物理化学考试范围 1.热力学第一定律热力学的基本术语和概念:体系、环境、性质、平衡态、状态函数、热力学过程,热和功,内能,热力学第一定律的表述和数学式,功与可逆过程,等容热,等压热,焓,平均热容,真热容,等压热容,等容热容,热容与温度的关系,物质升温过程热的计算。第一定律对理想气体状态变化及物质相变过程的应用。化学反应热效应,反应进度,等压热效应与等容热效应的关系,盖斯定律,几种基本热效应,生成热,燃烧热,溶解热,热效应与温度的关系,基尔霍夫公式及其应用。2.热力学第二定律及热力学第三定律自发过程的共性和热力学第二定律的叙述,熵的引入,熵的物理意义,第二定律的数学式,熵增原理,熵变判断过程的方向和限度,熵变计算(简单状态变化过程及相变过程),熵的统计意义,赫姆霍茨自由能与吉布斯自由能,定义、意义,自由能最小原理,简单状态变化和相变过程自由能变化的计算,热力学第三定律,规定熵,化学反应熵变的计算,热力学函数之间的关系及其应用。3.化学平衡化学反应标准Gibbs自由能变化的计算,Gibbs-Helmholtz方程,DrG°m与 T 的二项式,化学反应等温方程式的导出,意义,DrG°m 与 K° 的联系式,标准平衡常数及其他形式的平衡。